Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) =-393,5 kJ mol^(-1). Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 C menjadi 100 C adalah (Ar C=12 dan kalor jenis air = 4,2 J g^(-1)/C^(-1)) Persamaan Termokimia; Termokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia Diketahuireaksi pembentukan nacl sebagai berikut:. Cara mudah belajar kimia sma. Apabila dalam suatu reaksi diketahui entalpi pembentukan standar. Dapat dibentuk setelah terlebih dahulu diketahui. Pembakaran karbon (grafit) menjadi karbon monoksida. Mencari entalpi pembakaran c2h4 jika diketahui data entapi reaksi dari co2 dan h2o. Karbonmembentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pada pembakaran grafit ialah -3939,5 kJ sedangkan entalpi pada pembakaran intan adalah -395,4 kJ. C(grafit) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -393.5 kJ. C(intan) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -395.4 kJ. Hitunglah ∆H yang digunakan untuk merubah grafit menjadi intan. Penyelesaian : Namun dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan pun cukup besar pengaruhnya dalam kehidupan sehari-hari. Perlu diketahui bahwa pembakaran bahan bakar merupakan reaksi kimia antara bahan bakar dengan oksigen. Kebanyakan kandungan bahan bakar mengandung unsur, seperti karbon, hidrogen, dan belerang. Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol (C2H6O) berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit (C) dan intan (C) berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H (delta H) untuk reaksi perubahan Apabilabensin dianggap terdiri atas isooktana, C8H18 (salah satu komponen bensin) tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin. Diketahui entalpi pembakaran isooktana = -5460 kJ mol-1 dan massa jenis isooktan = 0,7 kg L -1 (H = 1; C =12). Jawab: Entalpi pembakaran isooktana yaitu - 5460 kJ mol-1 . Entalpipeleburan : entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya. Entalpi pelarutan: entalpi pada pelarutan 1 mol zat; Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya. Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini! Jawaban Diketahuientalpi pembentukan standar H 2 O (l) adalah -285,85 kJmol-1. Berapa kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram air menjadi hidrogen dan oksigen pada keadaan standar? Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol (C 2 H 6 O) berturut-turut, yaitu -393,5kJ/mol. -286kJ/mol, dan -15367kJ/mol. Tentukanlah Telahdiketahui entalpi pembentukan C O2 = -393,5 kJ mol-1 dan entalpi pembakaran CO = -283 kJ mol-1. Dengan dua data entalpi tersebut, maka berdasarkan hukum Hess entalpi pembakaran karbon menjadi karbon monoksida dapat dihitung sebagai berikut. Persamaan termokimia pembentukan karbon dioksida (C O2) (1) C (s) + O2 (g) → C O2 (g) = -393,5 kJ/mol ENTALPIPEMBAKARAN Entalpi pembakaran Zat-zat yang umum digunakan sabagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari biasanya mengandung atom-atom karbon (C), hidrogen (H), belerang (S) atau nitrogen (N), Diketahui entalpi pembentukkan stadart (∆Hf) H2O (l) dan H3PD4 (s) adalah -285,85 kj/mol dan -1281 kj/mol. Tentukan entalpi reaksi ZM9xQm. dapat dihitung berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar . Perhitungan dirumuskan sebagai berikut. Penentuan kalor yang dilepaskan pada pembakaran gas etana sebagai berikut. Hitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hitung reaksi pembakaran 2 mol gas etana. reaksi sebesar -2726 merupakan entalpi pembakaran untuk 1 mol, maka untuk 2 mol gas etana sebesar Dengan demikian, reaksi pembakaran 2 mol gas etana sebesar -5452 kJ. Jadi, reaksi yang dihasilkan pada pembakaran 2 mol gas etana adalah -5452 kJ. Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk membakar setiap mol suatu zat yang diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm. Reaksi pembakaran selalu melibatkan gas oksigen O2 dan gas karbon dioksida untuk pembakaran sempurna atau gas karbon monoksida untuk pembakaran tidak sempurna. Perhatikan contoh soal entalpi pembakaran dan pembahasannya berikut ini supaya kamu lebih paham No. 1Pada pembakaran 570 gram isooktana C8H18, salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar kJ. Hitunglah besarnya entalpi pembakaran standar dan tulislah persamaan termokimia pembakaran isooktana tersebut!PembahasanJumlah mol C8H8 = gr/Mr = 570/115 = 5 molH0c 1 mol C8H18 = ⅕ x = kJPersamaan termokimiaC8H18l + 12 ½ O2g → 8CO2g + 9H2Og H0c = kJ/molSoal No. 2Pada pembekaran 1 gram karbon Ar C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon!PembahasanJumlah mol C = gr/Ar = 1/12 termokimia pembakaran sempurna karbonC + O2 → CO2 H = -85 kJ/molSoal No. 3Diketahui entalpi pembentukanCO2g = -393,5 kJ/mol; H2Og = -242 kJ/mol dan C3H8g = -104 kJ/ entalpi pembakaran propane membentuk gas CO2g dan air!PembahasanReaksi pembakaran propaneC3H8g + 5O2g → 3CO2g + 4H2OgHReaksi = H produk – H reaktanHReaksi = [3 x H CO2 + 4 x H H2O] – [H C3H8 + 5 x H O2]HReaksi = [3 x -393,5 + 4 x -242] – [-104 + 5 x 0]HReaksi = – 968 + 104 = kJ/molSoal No. 4Hitung H pembakaran 116 gram gas butana jika diketahuiH0f C4H10g = -126,5 kJ/molH0f CO2g = -393,5 kJ/molH0f H2Ol = -285,8 kJ/molPembahasanPersamaan reaksi pembakaran gas butanaC4H10 + 6 ½ O2 → 4CO2 + 5H2OHReaksi = H produk – H reaktanHReaksi = [4 x H CO2 + 5 x H H2O] – [H C4H10 + 6 ½ x H O2]HReaksi = [4 x -393,5 + 5 x -285,8] – [-126,5 + 6 ½ x 0]HReaksi = – + 126,5 = kJ/molSoal No. 5Tuliskan persamaan termokimia untuk pembakaran 1 mol etanol C2H5OH secara sempurna dibebaskan kalor sebanyak 1364 termokimia untuk pembakaran 1 mol etanolC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O H = -1364 kJSoal No. 6Diketahui entalpi pembakaran methanol, CH4OHl = -238,6 kJ/mol; CO2g = -393,5 kJ/mol; dan H2Ol = -286 kJ/mol. Tentukan entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2g dan air! Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanol. Ar H = 1; C = 12; O = 16.PembahasanReaksi pembakaran methanolCH4Ol + 3/2 O2g → CO2g + 2H2Og1. Entalpi pembakaran methanolHReaksi = H produk – H reaktanHReaksi = [H CO2 + 2 x H H2O] – [H CH4O + 3/2 x H O2]HReaksi = [-393,5 + 2 x -286] – [-238,6 + 3/2 x 0]HReaksi = -393,5 – 572 + 238,6 = -726,9 kJ/mol2. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanoljumlah mol methanol = gr/Mr = 8/32 = 0,25 molH = jumlah mol x HReaksiH = 0,25 x = -181,725 kJ/molSoal No. 7DiketahuiH0f C6H6g = 83 kJ/molH0f CO2g = 394 kJ/molH0f H2Ol = 286 kJ/molHitung H pembakaran 1 mol C6H6!PembahasanReaksi pembakaran 1 mol C6H6C6H6g + 7 ½ O2g → 6CO2g + 3H2OlH pembakaran 1 mol C6H6HReaksi = H produk – H reaktanHReaksi = [6 x H CO2 + 3 x H H2O] – [H C6H6 + 7 ½ x H O2]HReaksi = [6 x 394 + 3 x 286] – [83 + 7 ½ x 0]HReaksi = 2364 + 858 – 83 = +3139 kJ/molSoal No. 8Pada reaksi pembakaran etanol dihasilkan gas karbon dioksida dan air. Berdasarkan data energi ikatan, tentukan kalor pembakaran + 3O2g → 2CO2g + 3H2OlPembahasan Persamaan Reaksi Pembakaran EtanolSoal No. 9Sebanyak 2 gram naftalena C10H8, zat yang berbau tajam dan biasa digunakan untuk mengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom. Dari hasil pengamatan, suhu air dalam kalorimeter naik sebesar 50C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 kJ/0C, tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi tersebut!PembahasanQ reaksi = -Q kalorimeterQ reaksi = -C x TQ reaksi = -10,17 x 5 = – 50,85 kJJumlah mol naftalen = gr/Mr = 2/128 = 0,015 molHreaksi = 1/0,015 x -50,58 = kJ/molSoal No. 10Benzena C6H6 terbakar diudara dan menghasilkan karbon dioksida dan air cair. Berapakah panas yang dilepaskan per mol oleh pembakaran benzene? Entalpi pembentukan standar benzene adalah 49,04 kJ/mol. H0f CO2 = -393,5 kJ/mol; H0f H2O = -187,6 kJ/ reaksi pembakaran benzeneC6H6l + 7 ½O2g → 6CO2g + 3H2OlPerubahan entalpiHReaksi = H produk – H reaktanHReaksi = [6 x H CO2 + 3 x H H2O] – [H C6H6 + 7 ½ x H O2]HReaksi = [6 x -393,5 + 3 x -187,6] – [49,04 + 7 ½ x 0]HReaksi = -2361 – 562,8 – 49,04 = -2972,84 kJ/molQ = -HReaksi = -2972,84 kJ/mol = +2972,84 kJ/mol PertanyaanDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C 2 ​ H 6 ​ O berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentukan entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol berturut-turut, yaitu ; ; dan . Tentukan entalpi pembentukan etanol. NZMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung DjatiJawabanentalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi2 tetap dan dikali 3;serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi 2 tetap dan dikali 3; serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/mol. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!